VERI BIG TAHÁK!! chemie výpočtu hmot zlomku

16. srpna 2007 v 19:38 |  tahaky

VERI BIG TAHÁK!! chemie výpočtu hmot zlomku

Hmotnostní zlomek-w(s)=m(s)/m(R) m(R)=m(s)+m(r) w(R)=m(s)/m(s)+m(r) Objemový zlomek-φ(s)= φ(s)/ φ(R) n=c.V n=m/M c.V=m/M m=c.V.M Roztoky=stejnorodé směsy(tak malé částice,že nejsou vidět ani pod mikroskopem),nositel kyselosti ionty[H3O+],nositel zásaditosti ionty[OH-] Roztok se skládá z 1)rozpouštědlo2)rozpuštěná látka-a)pevná látka b)kapalná c)plynná látka ve vodě roztok-a)pevný-mosaz,dural b)kapalný-mořská voda c)plynný-prop.-but.směs v plyn.skup. d)nenasycené-ve kt.se při dané teplotě daná látka ještě rozpustí(voda+kostka cukru) e)nasycené-ve kt.se při dané teplotě daná látka již neroz-pustí(voda+10kostek cukru) silné kys- odštěpují protony velmi snadno (HClO4,H2SO4, HNO3,HCl),slabé kys-protony odštěpují málo,nesnadno(H2SO3,H2CO3,HCN) silné zásady-hodně poutají proton(NaOH,KOH) slabé zás-málo poutají proton(NH4OH) Teorie kys a zásad-1)teorie Arrheniova:a)kys-odštěp.H+ :H2SO4ó2H++SO42- b)zásady-odštěp. OH-:KOHóK++OH-Omezení-pouze na vodné roztoky,nepostihuje zásaditý charakter látek, kt. neobs.anionty OH- 2)Teorie Brönsteda a Lowryho:a)kys-odštěp.H+ HClóH++Cl- b)zásady-přijímají H+ :NH3+H+óNH4+ platila pro jakékoli roztoky amfoterní látky-mohou se chovat jako kys i zás(H2O,HSO4) 3)Lewisova teorie:a)kys-mají vakantní (prázdný) orbital (akceptory elek.pár.) b)zás.-mají volný pár(donar el.pár) Elektrolytická disociace - disociace=rozštěpení na ionty elektrolyty-látky,kt.se v roztocích štěpí na ionty a vedou el. proud(KCl,HCl,KOH,CuSO4) neelektrolyty(izolanty)-opak elekt.(I2,guma,porcelán) vodič 1.řádu-e-,vodič 2.řádu-ionty k disociaci dochází nejčastěji v roztoku či tavenině Iontový součin vody,pH H2O+H2OóH3O++OH-(=autoprotolýza vody) Kr={[H3O+].[OH-]}/[H2O]2pH-neutrální-pH-7 kyselé-pH<7 zásadové=pH>7 pH=-log[H3O+] pOH=-log[OH-] pH+pOH=14 Dysociační konstanta-CH3COOH+H2OóH3O++CH3COO- KA={[H3O+]r.[CH3COO-]r}/{[CH3COOH]r.[H2O]rIndikátory-acydobaz.indik.-a)používají se ke zjištění kyselosti a zásaditosti roztoku,ke zjištění konce tytrace b)slabé kys c)při přechodu z jednoho prostředí do druhého mění barvu lakmus(H+)červený,(OH-)modrý fenolftalein(H+)bezbarv,(OH)fial methyl červeň(H)červ.(OH)žlutá methylová oranž (H)červ.(OH)-žlutá,univerz.indik(H)-červeno-oranž(OH)zeleno-modrá Hydrolýza solí 1)sůl silné kys a slabého hydroxidem HCl+NH4OH->NH4CL+H2O pH<7 2)sůl silné kys a silného hydrox. HNO3+NaOh->NaNO3+H2O pH=7 3)sůl slabé kys a silné zásady CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O pH>7 4)sůl slabé kys a slabé zásady CH3COOH+NH4OHóCH3COONH4+H2O pH=7
 

1 člověk ohodnotil tento článek.

Komentáře

1 kaka kaka | 23. října 2008 v 19:56 | Reagovat

Máš to tak stučny ze jako referat bych si to dat nemohla!

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama